初三化學教案：金屬的化學性質(2)
2020.01.27
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金屬的化學性質
你學過哪些金屬與O2的反應?
鐵絲在氧氣中燃燒 火星四射，放出大量的熱，黑色固體;3Fe+2O2==Fe3O4。
鎂在空氣中燃燒 發出白光，放熱，生成白色固體。 2Mg+O2==2MgO。
銅在酒精燈上加熱 由紅色變為黑色;2Cu+O2==2CuO。
結論
1、判斷金屬活動性的方法一：
根據金屬與氧氣反應的難易程度或者反應現象的劇烈程度判斷。
思考
1.為什么鋁具有優良的抗腐蝕性能?
4Al+3O2==2Al2O3
分析“真金不怕火煉”蘊含的化學原理。
結論
1、判斷金屬活動性的方法一：
根據金屬與氧氣反應的難易程度與反應現象的劇烈程度判斷。
2、大多數金屬都能與氧氣發生反應。
活動與探究一：A:金屬與稀HCl的反應
金屬與稀HCl 現象 化學方程式
鎂與稀鹽酸 大量氣泡，反應最快 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
鋁與稀鹽酸 大量氣泡，反應較快 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
鋅與稀鹽酸 許多氣泡，反應快 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
鐵與稀鹽酸 少量氣泡，反應較慢,溶液由無色變為淺綠色 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
銅與稀鹽酸 無現象 無
活動與探究一：B:金屬與稀H2SO4的反應